玻璃為什么是非晶體 玻璃是結晶體嗎

        隨著浮法玻璃技術的出現，大批量制造平整均勻的優異玻璃成為可能，同時也使深加工玻璃的種類愈加豐富。除了常用的高度度鋼化玻璃以外，還有注重隱私保護的磨砂玻璃、調光玻璃，增強防彈安全性能的夾層玻璃、夾絲玻璃等。在本篇文章中，我們將主要介紹玻璃為什么不是晶體也不是非晶體，說明其特點。

一、玻璃為什么是非晶體

        從微觀上來講:玻璃的組成原子短程有序,即數個到數十個原子間呈有序排列;但長程無序,超過一定原子數量后,原子是無序排列.不具備晶體結構特征,(晶體特點是在一個單晶體內,原子全部按一定規律呈有序排列.)

        宏觀上,玻璃沒有固定熔點、沒有解理、各向同性.

        因此,玻璃不是晶體.

        玻璃也不是非晶體.

        由于玻璃的組成原子短程有序,因此玻璃也不是非晶體.正確的理解是:玻璃態.是一種介于晶體和非晶體之間的一種原子排列狀態.其原子的排列、混亂程度類似于液體,因此,科學界也把玻璃看作是粘度較大液體.理論上,垂直放置的玻璃經過一定時間后,下面會變厚.

        高分子材料中有一個參數叫:玻璃化溫度.就是指高分子材料具有類似玻璃原子排列特征時的溫度.

二、玻璃是結晶體嗎

        玻璃既不是晶態，也不是非晶態，也不是多晶態，也不是混合態。理論名稱叫玻璃態。玻璃態在常溫下的特點是：短程有序，即在數個或數十個原子范圍內，原子有序排列，呈現晶體特征；長程無序，即再增加原子數量后，便成為一種無序的排列狀態，其混亂程度類似于液體。在宏觀上，玻璃又是一種固態的物質。

        玻璃就是這樣一種物質。造成玻璃這種結構的原因是：玻璃的粘度隨溫度的變化速度太快，而結晶速度又太慢。當溫度下降，結晶剛剛開始的時候，粘度就已經變得非常大，原子的移動被限制住，造成了這種結果。所以，玻璃態類似于固態的液體，物質中的原子永遠都是處于結晶的過程中。

        因此，玻璃中的原子位置看似固定，但是原子間依然有作用力促使它具備重新排列的趨勢。并不是一個穩定的狀態，這和石蠟中的原子狀態不同。所以，同樣不是晶體，常溫下，石蠟完全是固體，而玻璃卻可以被看作是粘度較大的液體。

三、有關概念

3.1 玻璃

        玻璃是非晶無機非金屬材料，一般是用多種無機礦物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸鋇、石灰石、長石、純堿等)為主要原料，另外加入少量輔助原料制成的。它的主要成分為二氧化硅和其他氧化物。普通玻璃的化學組成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，主要成分是硅酸鹽復鹽，是一種無規則結構的非晶態固體。廣泛應用于建筑物，用來隔風透光，屬于混合物。另有混入了某些金屬的氧化物或者鹽類而顯現出顏色的有色玻璃，和通過物理或者化學的方法制得的鋼化玻璃等。有時把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也稱作農業生產體系玻璃。

3.2 原子

        原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的較好小單位，稱為元素。已知的元素有119種。因此具有核式結構。

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